- Définition du caractère acide ou
base
Une solution acide contient un plus grand
nombre d'ions H+ par litre, c'est-à-dire :
sol. Acide
[H3O+] > 10-7 .
Une solution basique, un moins grand
nombre : sol. Basique [H3O+] >
10-7 .
Pour faciliter la lecture de
ces nombres, on introduit le nombre pH tel que :
[H3O+] = 10-pH
:
+ pour une solution acide
[H3O+] > 10-7 donc pH < 7 .
+ pour une solution
basique [H3O+] < 10-7 donc
pH > 7 .
Bien évidement L'eau pure et toute autre
solution aqueuse neutre a un pH égal à 7.
- Action d’une
solution basique sur une solution acide
Soient prises séparément :
+ une solution d’acide
chlorhydrique : elle contient les espèces OH- , H2O
, Cl- et H3O+ : [H3O+]
> 10-7 moles d’ions /l,
pHa < 7 ;
+ une solution de soude : elle
contient Na+ , OH- , H2O et H3O+ :
[H3O+] < 10-7 moles
d’ions /l, pHa >
7 .
Si l’on verse la solution de soude dans la
solution d’acide, on observe une augmentation de pH : des ions H3O+ de
la solution acide disparaissent lors l’addition d’ions OH- ; on
a donc la réaction (A)
H3O+
+ OH- à 2H2O . (A)
Qui consomme
en quantité égale les ions H3O+ et OH- ;
le mélange contient H2O , Na+
, Cl- et des ions H3O+ et OH-
.
Si le volume de solution sodique ajouté
contient autant d’ions OH- qu’il y a d’ions H3O+ dans
la solution chlorhydrique, ces ions sont totalement consommé par la réaction
(A) ; on obtient un mélange contenant essentiellement Na+ , OH- et H2O ;
on dit qu’on est au point d’équivalence ( souvent appelé point de
neutralisation, ce qui est impropre dans le cas d’acide et de base
quelconque) ; la même solution pourrait être obtenue en dissolvant la
masse correspondante de chlorure de sodium dans un volume d’eau pure égal au
volume du mélange.
Remarque :
(Théorie de Brönsted)
L’étude précédente
des acides et des bases se limite aux solutions aqueuses. Il est possible de
généraliser ces notions à toutes les réactions qui mettent en jeu des échanges
de protons H+.
+ voir l'article :
Acide - base 1
